Bảng nhận biết các chất hóa vô cơ Phương pháp nhận biết các chất vô cơ

Hoá chất

Thuốc thử

Hiện tượng

Phương trình minh hoạ

– Dd axit

– Dd bazơ (kiềm)

Quỳ tím

– Dd xit làm quỳ tím hoá đỏ.

– Dd bazơ làm quỳ tím hoá xanh.

Dd muối sunfat hoặc H₂SO₄

– BaCl₂

– Ba(OH)₂

Tạo kết tủa trắng không tan trong axit mạnh

H₂SO₄ + BaCl₂ →BaSO₄+ 2HCl

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄+ 2NaOH

Dd muối sunfit.

– BaCl₂

– Axit

– Tạo kết tủa trắng.

– Tạo khí không màu, mùi hắc.

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃+ 2NaCl

Na₂SO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ ↑+ H₂O

Dd muối cacbonat

– Axit

– BaCl₂

-Tạo khí không màu.

-Tạo kết tủa trắng.

CaCO₃ +2HCl→ CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ ↓+ 2NaCl

Dd muối photphat

AgNO₃

– Tạo kết tủa màu vàng

Na₃PO₄+ 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Dd muối clorua hoặc HCl

AgNO₃

Tạo kết tủa trắng

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Dd muối sunfua

Pb(NO₃)₂

Tạo kết tủa đen.

Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃

Dd muối sắt (II)

Dung dịch kiềm (NaOH; KOH …)

Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bị hoá nâu ngoài không khí.

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O →4Fe(OH)₃ ↓

Dd muối sắt (III)

Tạo kết tủa màu nâu đỏ

FeCl₃ + 3NaOH →Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

Dd muối magie

Tạo kết tủa trắng

MgCl₂ + 2NaOH→ Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl

Dd muối đồng

Tạo kết tủa xanh lam

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH →Cu(OH)_{2 ↓} + 2NaNO₃

Dd muối nhôm

Tạo kết tủa trắng, tan trong kiềm dư

AlCl₃ + 3NaOH →Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH _(dư) →NaAlO₂ + 2H₂O

KHÍ

THUỐC THỬ

HIỆN TƯỢNG

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC MINH HỌA

1.

SO₂

– dd Br₂

– dd KMnO₄

– Mất màu nâu đỏ

– Mất màu tím

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ .

2.

H₂S

– Pb(NO₃)₂

– Cu(NO₃)₂

– dd Br₂

– dd KMnO₄

– ↓ đen

– ↓ đen

– Mất màu nâu đỏ

– Mất màu tím

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ + 2HNO₃

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3.

CO₂

– nước vôi trong dư

– Ba(OH)₂ dư

↓trắng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

NH₃

– Quỳ tím ẩm

– Axit HCl đậm đặc

– Hóa xanh

– Khói trắng

NH_{3 (k)} + HCl_(k) → NH₄Cl_(r)

5.

HCl

– Quỳ tím ẩm

– Dd AgNO₃

– Hóa đỏ

– ↓trắng

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

6.

CO

CuO, t^o

CuO đen đỏ, khí bay ra làm đục dd Ca(OH)₂

CuO _(đen) + CO→ Cu _(đỏ) + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓ + H₂O

7.

Cl₂

– Quỳ tím ẩm

– dd KI, hồ tinh bột.

– Quỳ tím ẩm chuyển đỏ sau đó mất màu

– Làm xanh hồ tinh bột

–Cl₂ + H₂O⇄ HCl + HClO

Lúc đầu quỳ tím chuyển đỏ sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng tẩy màu của HClO

-Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.

8.

H₂

CuO, t^o

CuO đen →đỏ

CuO _(đen) + H_2→ Cu _(đỏ) + H₂O

9.

O₂

Que đóm còn tàn đỏ

Que đóm bùng cháy

C + O₂ → CO₂

10.

O₂

dd KI + hồ tinh bột

Xanh hồ tinh bột

O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + O₂ + 2KOH

I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột.